2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是
A. 发展清洁能源 B. 增加植被面积
C. 燃烧煤炭供热 D. 选择绿色出行
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下:
已知①
②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰：
③D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应。
请问答下列问题：
(1)A的结构简式为_________，D中含有的官能团名称是_______，D→E的反应类型是_______。
⑵试剂X为__________，反应B→C的化学方程式是_________。
⑶下列有关G的叙述不正确的是___________。
a.能与NaHCO3溶液反应 b.能与浓溴水发生取代反应
c.能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1mol最多能与3molH2发生加成反应
(4)G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为__________。
①苯环上的一取代物只有2种
②1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰的
(5)请写出以
和CH2=CH2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用) __________。
合成路线流程图示例如下：
己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。
⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是________，其中心原子采取______杂化。
⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | M | G | |
电离能 (kJ•mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是____________；
⑷晶体熔点：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。
(5)H2S和C元素的一种氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
h2s | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
h2s和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___________。
(6)FD2晶胞如图，已知DF核间距为a pm，则该晶体密度ρ=______g•㎝-3(用带a、NA的算式表示，不必化简）
碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO2，则CO2的电子式为___________。
(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)
(3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。
本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。
(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。
(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取靑蒿素并测定其化学式。
【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程如下图：
(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________。
(2)操作II的名称是_______________。
(3)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。
II.己知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，又进行了如下实验:
实验步骤
①连接装置，检査装置的气密性。
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
(4)装置E、F应分别装入的药品为______、_________。
(5)实验测得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100. 00g | 133.00g |
通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。
(6)有同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______________。
氢气在工业合成中广范应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，
CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。
(2)己知合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3 △H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。
(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O
NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。
(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)
