A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性;D原子K层电子数是其M层电子数的2倍;E的简单阳离子与X具有相同电子数,且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,C和G的最外层电子数之和为13 。则
(1)C在周期表中的位置为 _________________ ;
(2)写出:D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________
(3)A、B、D、E四种元素的原子,半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示 )
(4)G的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为______________________。
(5)写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:__________________________。
填写下列空白:
(1)某元素的气态氢化物的化学式XH4,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
(2)氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则氧元素的相对原子质量为_________________。
(3)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体的质量之比为 ____________。
(4)X2﹣含中子N个,X的质量数为A,则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。
(5)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:__________。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果: _______与盐酸反应最快。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是____________________________。
(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________,观察到C中溶液的现象为________________________________________________。
下表是元素周期表的一部分,已知⑤为短周期元素,其单质为淡黄色固体,据表回答有关问题:
① |
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| ② |
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③ |
| ④ |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
⑧ |
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| ⑨ |
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(1)画出元素⑧的原子结构示意图 __________________
(2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是 ______, 最不活泼的元素是_____(写元素符号 )。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中, 碱性最强的是 __________(写化学式),呈两性的氢氧化物是____________(写化学式),写出两者之间反应的离子方程式: ______________________________
(4)在⑥与⑨中,化学性质较活泼的是________(写元素符号 ),写出可以验证该结论的一个化学反应方式 _________________________________________。
下表是某些化学键的键能,则生成2mol H2O时,放出的能量为( )
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(KJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中, 正确的是 ( )
A. NaH在水中显碱性
B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同
C. 微粒半径H-<Li+
D. NaH与H2O反应时,水作还原剂。