填写下列空白：
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为_________________。
（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ____________。
（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：__________。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果： _______与盐酸反应最快。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象为________________________________________________。
下表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
① |
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| ② |
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③ |
| ④ |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
⑧ |
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| ⑨ |
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(1)画出元素⑧的原子结构示意图 __________________
(2)在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ______， 最不活泼的元素是_____（写元素符号 ）。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 碱性最强的是 __________(写化学式)，呈两性的氢氧化物是____________(写化学式)，写出两者之间反应的离子方程式： ______________________________
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是________（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 _________________________________________。
下表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O时，放出的能量为（ ）
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(KJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 正确的是 （ ）
A. NaH在水中显碱性
B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同
C. 微粒半径H-＜Li+
D. NaH与H2O反应时，水作还原剂。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 ( )
A. X、Y元素的金属性X<Y
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. Z 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应
D. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
