（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
W | 质量数为31，原子核内中子数比质子数多1 |
（1）写出元素T的原子结构示意图：__________________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填字母）。
a．Y的化合价比Z低
b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，则该该化合物的化学式为： _________________。
（4）T与W形成的化合物被潮解后的产物是________________（填化学式）。
（5）元素T与氢元素以原子个数1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称_____________________。
②写出W元素在周期表中的位置__________________。
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：__________________________________。
（2）实验用品：
仪器：试管、胶头滴管
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：
序号 | 实验方案 | 实验现象 | ||
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量的新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置． | 液体分为两层，下层呈_____________色
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② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____________色 | ||
（4）实验结论：________________________________________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_______________________、________________________。
②由于F2单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：________、________．
（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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3 | ① | ③ | ④ |
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| ⑨ |
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4 | ② |
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请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式： ，该物质所含化学键类型 ，0.1mol X与水反应转移电子数为： 。
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 。
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A. 原子半径：丙＞丁＞乙
B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
