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肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路...

肉桂醛F )在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:

已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:

请回答:

(1)D的结构简式为________________;检验其中官能团的试剂为______________ 

(2)反应①~⑥中属于加成反应的是____________(填序号)。 

(3)写出有关反应③的化学方程式:__________________________ 

(4)下列关于E的说法正确的是______________(填字母)。

a.能与银氨溶液反应                 b.能与金属钠反应

c.1 mol E最多能和3 mol氢气反应     d.可以发生水解

(5)E的同分异构体有多种,写出其中符合条件的同分异构体的结构简式:___________________

条件:①苯环上只有一个取代基,②属于酯类,能发生银镜反应。

 

银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液 ①⑤ +NaOH+NaCl ab HCOOCH2CH2C6H5、HCOOCH(CH3)C6H5 【解析】乙烯与水发生加成反应生成A为C2H5OH,A发生催化氧化生成B为CH3CHO,发生水解反应生成C为,C发生催化氧化生成D为,B与D发生醛的加成反应生成E为,E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为; (1)由上述分析可知,D的结构简式为:,含有醛基,检验其中官能团的试剂为:银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液; (2)①为加成反应,②为氧化反应,③为取代反应,④为氧化反应,⑤为加成反应,⑥为消去反应,故答案为①⑤; (3)反应③的化学方程式为:; (4)E为,含有醛基,能与银氨溶液反应,含有醇羟基,能与金属钠反应,苯环、醛基均与氢气发生加成反应,1mol E最多能和4mol氢气反应,不能发生水解反应,故选:ab; (5)E()的同分异构体甲满足:苯环上有1个取代基,属于酯类,能发生银镜反应,则为甲酸酯,满足条件的结构简式为或。  
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过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶体

45℃

7585℃

易溶于水、有机溶剂

 

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是__________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口出来;

(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________

3)步骤宜采用的操作是_____________

    A.加热蒸发     B.常压蒸发     C.减压蒸发

4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_________________

5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

 

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二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2发生如下可逆反应:

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)                ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)                ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)        ΔH3

ΔH3=______________(用含ΔH1ΔH2的代数式表示)

(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:

方法一:CO2催化加氢合成乙烯,其反应为:

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  ΔH=a kJ·mol-1

起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时的H2H2O的物质的量如图甲所示:   

      

①下列说法正确的是________

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.其它条件不变时,若压缩容器容积,则活化分子百分数增大,vv均增大

C.测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时,说明反应已达到平衡

D.使用合适的催化剂,催化剂改变反应历程,减小反应焓变,加快反应速率

393K下,H2的平衡转化率为__________(保留三位有效数字);

393K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2H2n(H2)/n(C2H4)将__________(填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”);

方法二:用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。

b电极上的电极反应式为_________________________

⑤该装置中使用的是_________________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

 

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11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4NaCl

(1)NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1

(2)化学式Na2Sx中的X=____________

 

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2,他们使用的药品和装置如下图所示。

(1)装置C的作用是_____________________ 

(2)①设计实验方案检验有Fe2+生成:_______________________ 

②证明SO2气体还原I2的现象:_______________________ 

(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。 

A.蒸发皿   B.试管夹   C.漏斗    D.烧杯   E.玻璃棒   F.坩埚

 

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化合物A中含有三种元素,3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28g B、1.60g C和气体D。物质A~H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质,C是金属氧化物,D是非金属氧化物,E、F、G是盐。

请回答:

(1)检验气体D的实验方法:____________________

(2)写出B与H浓溶液反应的化学方程式:____________________

(3)化合物A的化学式:____________________

 

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