某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A 为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为
A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A
在N2＋3H2 
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是( )。
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
下列变化中,未破坏化学键的是
A. HCl溶于水 B. 烧碱受热熔化 C. 碘的升华 D. CaO溶于水
下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是
A. 铜片是负极 B. 氢离子在铜片表面被还原
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜片质量逐渐减少
下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是
A. 元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
B. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同
C. 元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子
D. 元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色
有一未完成的离子方程式: +RO
+6H+＝3R+3H2O,据此判断,R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4
