化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
C. SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
D. 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
（2）NO、NO2的体积各为多少升？
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器,先将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解。回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是___________(填物质序号)。
(2)B装置的作用为________________________；
(3)C中发生反应的方程式为________________________；
(4)图E中持续通入氧气的作用为_______________________；
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:______________。
(6)已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是（_____）
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：
（1）写出F的元素名称_______________，元素B在周期表中的位置_______________。
（2）判断C、D、E离子半径的从大到小顺序________________，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小______________________。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。
（4）写出B与C按1:1形成化合物的电子式______________________，用电子式表示B与C按1:2形成化合物的过程_________________
（5）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式_____________________________。
X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
（1） 质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在同温同压下，体积最大的是____________。
（2）在一定条件下，RO
和氯气可以发生如下反应：RO+Cl2 + 2OH－ ===RO
+ 2Cl－+ H2O
由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是___________。
（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K2SO3,现向该溶液中通入0.2 mol Br2,充分反应后，参与反应的SO
和I－的物质的量之比为_______________。
