Question

A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：

（1）写出F的元素名称_______________，元素B在周期表中的位置_______________。

（2）判断C、D、E离子半径的从大到小顺序________________，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小______________________。

（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。

（4）写出B与C按1:1形成化合物的电子式______________________，用电子式表示B与C按1:2形成化合物的过程_________________

（5）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式_____________________________。

Answer

氯 第二周期第ⅥA族 S2— >Na+>Al3+ H2O>H2S 2Al+2OH－+2H2O=2 Al+3H2↑ HS+H+=H2O+SO2↑

【解析】A元素的原子半径最小，推出A为H元素；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为8号O元素；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层一定是8个，最外层为6个，所以E为S元素，C为Na元素，D既与氢氧化钠反应、也与硫酸反应，均有氢气生成，所以D为Al元素。

（1）F的元素名称氯 ，O元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族 。

（2）硫离子核外有3个电子层18个电子，所以其半径最大，而钠离子和铝离子都有10个核外电子，由于钠的核电荷数较小，其半径较大，所以离子半径的从大到小顺序为S2— >Na+>Al3+，O和S同一主族，O的非金属性较强，所以 O和S的气态氢化物的稳定性H2O>H2S。

（3）Al与氢氧化钠反应的离子方程式_2Al+2OH－+2H2O=2 Al+3H2↑。

（4）写出B与C按1:1形成化合物的电子式，用电子式表示O与Na按1:2形成化合物的过程为 。

（5）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物分别为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，它们在溶液中相互间发生化学反应的离子方程式为HS+H+=H2O+SO2↑。