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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两...

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均减小

D.产生气泡的速度甲比乙快

 

D 【解析】 试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。则A.甲构成原电池,锌是负极,铜是正极,氢离子在正极放电产生氢气。乙中锌与盐酸直接发生氧化还原反应而产生氢气,铜与盐酸不反应,铜片表面无气泡产生,A错误;B.甲中铜片是正极,乙不能构成原电池,B错误;C.两烧杯中均是氢离子被还原为氢气,则溶液的pH均增大,C错误;D.通过原电池进行的反应速率快于一般化学反应进行的反应速率,即产生气泡的速度甲比乙快,D正确,答案选D。 考点:考查原电池原理的应用  
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考点分析:
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哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2,在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A达到化学平衡时,N2完全转化为NH3

B达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零

 

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