X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是
A. 原子半径 X<Y B. 离子半径 X2+<Y-
C. X与Y的原子序数之差为8 D. 在元素周期表中，两者处于同一周期
反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B. C. D.
用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是
A. 苯中的溴（碘化钾溶液） B. 汽油中的苯（水）
C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。则下列说法正确的是
A. a的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. c的气态氢化物的稳定性最强
C. b的氧化物的水化物是强酸 D. 三种元素的原子半径c最大
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
