满分5 > 高中化学试题 >

芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件...

芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线部分反应条件略去如图所示。

1A的水溶液呈_____________填“酸性”、“碱性”

2C的结构简式为_____________;

3写出E→F反应的化学方程式_____________;

4写出符合下列条件的龙胆酸乙酯的一种同分异构体的结构简式_____________;

能发生银镜反应  

不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应

核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6:2:1:1

5参照上述合成路线,设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程无机试剂任用,相关信息:

 

(1)碱性 (2) (3) (4) (5) 【解析】 试题分析:(1)含有氨基的有机物具有碱性,则A的水溶液呈碱性; (2)根据D的结构简式,则C→D可知,C中应该含有苯环,且苯环的对位上各有一个酚羟基,故C的结构简式为; (3)E→F发生了取代反应,反应的化学方程式为 ; (4)①能发生银镜反应可知分子结构中含有醛基,可以是甲酸酯;②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应可知分子结构中无酚羟基,但有羧酸苯酯结构存在;③核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6:2:1:1,可知此结构存在一定的对称性且含有两个甲基;则满足条件的的可能同分异构体有; (5)采用逆合成法分析:水解生成和乙醇,还缺少,需要用甲苯为原料制备,结合题中信息反应原理可知,合成水杨酸乙酯()流程为 。 【考点定位】考查有机推断与合成 【名师点晴】有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题,掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系,充分利用题目提供的信息进行分析、判断。解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。(5)为难点,要求学生能够根据信息反应原理采用逆合成法设计出合成路线。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

阿司匹林(主要成分为乙酰水杨酸)是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下:

为避免醋酸酐水解,所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表:

名称

式量

性质

熔点/℃

沸点/

溶解度

乙醇

乙酸乙酯

水杨酸

138

白色结晶粉末、无臭

157159

211

易溶

易溶

醋酸酐

102

无色液体、易燃、有醋酸味

-73.1

138.6

易溶

易溶

乙酸水杨酸

180

白色针状结晶

135

321.4

冰水微溶、热水可溶

易溶

微溶

 

制取阿司匹林的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热,温度控制在________℃。

(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________

(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________

(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g,则其产率为______,造成产率低的原因可能有__________(任写一点)。

 

查看答案

某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源,电解硫酸铜溶液。

请回答下列问题:

(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),通入甲醇一极的电极反应式为_________

(2)b电极上的现象为________________

(3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计),若消耗336 mL(标准状况)O2,则电解后硫酸铜溶液的pH________

(4)若ab均换成铜电极,则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 

查看答案

羟基是一种重要的官能团。某化学兴趣小组以碳酸 苯酚  乙酸3种物质的溶液作为研究对象,通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

某同学设计并实施了如下实验方案,请完成有关填空。

编号

实验操作

实验现象

结论及解释

1

分别取3种溶液,滴加紫色石蕊溶液

溶液变红的是①③

————————

2

用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙

————————

有关反应的化学方程式为__________________

3

将CO2通入苯酚钠溶液中

————————

有关反应的离子方程式为__________________

结论:3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________填序号

 

 

查看答案

将一定量的SO2和含1molO2的空气(不考虑其他酸性气体)充入2L的恒容密闭容器中,某温度时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)  △H<0。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2,气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a.容器中混合气体的密度保持不变    b.SO2体积分数保持不变

c.容器中气体的压强不变            d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母)。

a.向容器中再充人N2    b.向容器中再充入O2

c.改变反应的催化剂    d.降低温度

(3)升高温度,上述反应的平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),化学反应速率______

(4)该温度下,反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________

 

查看答案

现有下列有机物:

A.CH3CH2CHO和  B.

C.   D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

(1)上述各组化合物中,属于同系物的是________(填字母,下同),属于同分异构体的是________

(2)C组中两种化合物的官能团的名称为________;区别B组中两种化合物的试剂为________

(3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式:______________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.