下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象或结论 |
A | 将铁屑、溴水、苯混合加热 | 制取溴苯 |
B | 先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸 | 制取硝基苯 |
C | 向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体 | 溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OH<H2CO3 |
D | 乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）
A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小
C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，
D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
某有机物的结构简式为
，下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为C11H10O3 B. 该有机物含有4种官能团
C. 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH D. 该有机物不能发生消去反应
下列实验现象与结论不一致的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体 | HA放出氢气的反应速率更快 | 酸性：HB<HA |
B | 以铜、铁、浓硝酸构成原电池 | 铁表面有红棕色气泡产生 | 铜作原电池的负极 |
C | 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 升高温度，Fe3+的水解程度增大 |
D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中 | 一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3 | K sp ( CaSO4) < K sp ( CaCO3 ) |
A. A B. B C. C D. D
下列有机物的命名错误的是
A. 
1，2，4-三甲苯
B. 
2，2，4，4一四甲基戊烷
C. 
1，1-二乙基-1-丁醇
D. 
1，3-二溴丙烷
CH2=CH2与CH2=CR2（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生成的产物有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
