已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数...

已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）

A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

B. 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小

C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，

D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

A 【解析】A．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，则NaA的水解常数＝＜6.25×10-5，所以相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液中HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液显酸性，A错误；B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A-）减小，B错误；C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)/c(A−)=c(H+)/Ka=10−5/6.25×10−5=0.16，C正确；D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c( H+) +c(HA)=c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) ，则各种粒子的浓度关系为：c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)，D正确，答案选A。

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考点分析：

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某有机物的结构简式为，下列说法正确的是

A. 该物质的分子式为C11H10O3 B. 该有机物含有4种官能团

C. 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH D. 该有机物不能发生消去反应

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下列实验现象与结论不一致的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性：HB<HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度，Fe3+的水解程度增大
D	将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3	K sp ( CaSO4) < K sp ( CaCO3 )