明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌,写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。
现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知:①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO、NiO杂质;②金属活动性顺序:Zn>Ni>Cu),请回答下列问题:
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________,酸浸时,ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。
(3)净化I操作分两步:首先用H2O2处理酸浸液,然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。
①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。
②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度(纵标)随pH值(横标)变化时的沉淀溶解平衡线,若加入物质A只使Fe3+沉淀完全,则物质A可能是_____________(填出一种可能的化学式),调节后溶液的pH应控制在______________范围内(假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 )。
③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。
(4)净化II欲分离出Cu、Ni,加入的B物质的化学式_____________。
(5) 本流程中可以循环利用的化合物有_______________。
室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图。不考虑反应的热效应,下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸过程中,溶液中增大
C. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
下列实验方案的设计与评价合理的是
A. A B. B C. C D. D
设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A. 5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA
B. 1mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
C. 将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1NA
D. 相同温度下50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外,还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物,形成粗溴代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下:
| 苯 | 溴苯 | 邻二溴苯 | 对二溴苯 |
沸点/℃ | 80.1 | 156.2 | 225 | 220.13 |
熔点/℃ | 5.5 | -30.7 | 7.1 | 87.33 |
下列说法正确的是
A. 苯易与H2、Br2等物质发生加成反应
B. 溴苯与两种二溴苯互为同系物
C. 苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内
D. 用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯
下列化学过程中对应的离子方程式正确的是
A. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B. 酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:2Ag++S2-=Ag2S↓
D. 小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O