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下列实验方案的设计与评价合理的是 A. A B. B C. C D. D

下列实验方案的设计与评价合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

C 【解析】A、不能形成闭合回路,故A错误;B、Cl2与NaBr反应生成的Br2具有挥发性,Cl2和Br2都有可能跟KI反应,无法确定是哪个反应的,故B错误;C、N2O4的分解是吸热反应,升高温度向生产NO2的方向进行,颜色变深,故C正确;D、验证铁的吸氧腐蚀,故D错误;故选C。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是

A. 5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA

B. 1molCO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

C. 将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1NA

D. 相同温度下50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

 

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苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外,还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物,形成粗溴代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下:

 

溴苯

邻二溴苯

对二溴苯

沸点/

80.1

156.2

225

220.13

熔点/

5.5

-30.7

7.1

87.33

 

下列说法正确的是

A. 苯易与H2、Br2等物质发生加成反应

B. 溴苯与两种二溴苯互为同系物

C. 苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同平面内

D. 用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯

 

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下列化学过程中对应的离子方程式正确的是

A. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B. 酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

C. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:2Ag++S2-=Ag2S↓

D. 小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

 

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下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

选项

化学事实

周期律解释

A

向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡

非金属性:Cl>S

B

Mg、Al与同浓度的盐酸反应,Mg更剧烈

原子半径:Mg>Al

 

C

K与水的反应比Na与水的反应更剧烈

金属性:K>Na

D

加热条件下HBr比HF更易分解

非金属性:F>Br

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下列化学用语的理解正确的是

A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸,也可以表示甲酸甲酯

B. 比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

C. 电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

D. 离子结构示意图可以表示16O2-,也可以表示18O2-

 

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