Question

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

①D在周期表中的位置是____             ；

②用电子式表示A、B形成化合物的过程：____                              ；

③D₂C的电子式为               ；

Answer

（共6分）①第四周期第IA族

②

③

【解析】

试题分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A是H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高价为+5价，为第VA族元素，则原子半径最小的是N元素，所以B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则次外层不可能是第一层，所以次外层为8个电子，最外层是6个电子，所以C是S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D是+1价元素，则D是K元素。

①K元素位于元素周期表的第四周期第IA族；

②H与N原子形成氨气为共价化合物，用电子式表示氨气的形成过程是;

③K2S是离子化合物，K原子失去1个电子形成钾离子，S原子得到2个电子形成硫离子，所以K2S的电子式是。

考点：考查元素的推断，电子式的书写