已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:
① H2O2+ I H2O+IO(慢)②H2O2+ IO H2O+O2+ I(快)
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂
C. 该化学反应速率由反应②决定 D.
X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为和,Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子的最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:> Y+> D.原子序数:X>Y>Z
下列说法正确的是( )
A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )
A. 从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱
B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强
C. 从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是
元素代号 | X | Y | Z | M | N |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A. X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X
B. M、N形成的简单离子的还原性:N->M-
C. 气态氢化物的稳定性:HM<H2Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2ZO4>HNO4