Question

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A. X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B. M、N形成的简单离子的还原性：N^－＞M^－

C. 气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄

Answer

B

【解析】短周期元素中，M、N为-1价，且原子半径N＞M，则M为F元素，N为Cl元素；Z主要化合价为-2、+6价，可知Z为S元素，X为+2价，原子半径大于S元素，故X为Mg元素；Y为+3价，原子半径小于Mg大于S，故Y为Al元素。A．金属性Mg比Al强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg＞Al，故A错误；B．非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性Cl-＞F-，故B正确， C．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HF＞H2S，故C错误； D．非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选B。