Question

常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（   ）

A．若a点pH=4，且c(Cl^－)=m c(ClO^－)，则Ka(HClO)=

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH^－)＞c(H⁺)，可用pH试纸测定其pH

C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH^－)—c(H⁺)=2c(Cl^－)＋c(HClO)

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c(Cl－)=c(H＋)=10－4mol·L－1，根据c(Cl－)=m c(ClO－)，可以推出c(ClO－)=10－4/mmol·L－1，溶液中HClO的浓度：c(HClO)=(10－4－10－4/m)mol·L－1，根据Ka=c(ClO－)×c(H＋)/c(HClO)=10－4/(m－1)，故错误；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，不能用pH测定pH，因为NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，不能读出数值，故错误；C、y=200，氢氧化钠过量，反应后溶质为NaOH、NaCl、NaClO，且三者物质的量相等，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，物料守恒：2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)=c(Na＋)，两式合并，得出c(OH－)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋2c(HClO)＋c(H＋)，而c(ClO－)＋c(HClO)=c(Cl－)，因此有c(OH－)－c(H＋)=2c(Cl－)＋c(HClO)，故正确；D、随着氢氧化钠量的增加，c(HClO)减少，c(ClO－)增加，因此比值减小，故错误。

考点：考查电离平衡常数的计算、次氯酸钠的性质、离子浓度大小比较等知识。