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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,4.48L...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(     )

A. 标准状况下,4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA

B. 5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA

C. 常温下,pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D. 常温下,1L 0.5 mol /LFeCl3溶液中,所含Fe3+数为0.5NA

 

B 【解析】A、根据氯原子守恒,氯水中存在n(Cl2)+n(HCl)+n(HClO)=4.48/22.4mol=0.2mol,故A错误;B、通式为CnH2n,即5.6g混合物中含有碳原子的物质的量为5.6×n/14nmol=0.4nmol,故B正确;C、没有说明溶液的体积,无法计算物质的量,故C错误;D、Fe3+发生水解,因此Fe3+的物质的量小于0.5mol,故D错误。  
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化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是(     )

A. 因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用

B. 纤维的应用很广,人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C. 新买的衣服先用水清洗,可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

 

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于十二五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温,容积为1 L恒容中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1),请回答下列问题:

写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________

ΔH2__________kJ·mol1

在相同条件下,充入1 mol SO30.5 molO2,则达到平衡时SO3的转化率为___________;此时该反应________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%

CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,测得CO2CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min9 minv(H2)________mol·L1·min1

能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)

A.反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)

A.升高温度   B.缩小容器体积  C.再充入CO2气体  D.使用合适的催化剂

(3)工业上,CH3OH也可由COH2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________

温度/

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0

C.T 时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)250 ,是因为此条件下,原料气转化率最高

 

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运用化学反应原理消除工业污染,保护生态环境具有非常重要的意义。

(1)采取热还原法,用碳粉可将氮氧化物还原。

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.6kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol-1

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)  △H=           kJ·mol-1

(2)在催化剂作用下nmolSO2nmolCl2充入容积可变的密闭容器中发生反应:SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始终保持温度为T,压强为p起始时气体总体积为10L,tmin时反应达到平衡状态,此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___  mol/min。

此温度下,该反应的K=            

相同条件下,若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时,混合物中SO2Cl2的物质的量是           

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:

NO2被吸收的离子方程式是           

(4)利用如下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2

①阴极的电极反应式为        

②在碱性条件下,用阴极排除的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应的离子方程式为               

 

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现有ABCDEFG七种原子序数依次增大的元素,其中前六种属于短周期主族元素。AB可构成三核10电子的分子;E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍;CDF同周期,且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应;G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

G在元周期表中的位置是_____________________E形成的单核阴离子的结构简图为______________________

X是由BC按原子个数为11组成的化合物,而Y是由ABC组成的常见化合物。则X的电子式为____________Y中的化学键类型有___________________

CD的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________

G的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________________________

化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________(写化学式)。

 

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是

已知:

Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应:4OH﹣4e═O2↑+2H2O

B.电解过程中,BNaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将AB两室合并,则电解反应总方程式发生改变

 

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