Question

现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

⑵X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。

⑶C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，

G的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________________________。

⑷化合物DF₃溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

Answer

第四周期第Ⅷ族 离子键、共价键（或极性键） Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Al2O3

【解析】A与B构成三核10电子的分子，即A为H，B为O，E的原子核外电子数是B原子的核内质子数的2倍，则E为Si，C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应，推出C为Na，D为Al，F为Cl，G的一种氧化物常作红色油漆的颜料，G为Fe，（1）铁是26号元素，位于第四周期Ⅷ族，S得到2个电子达到8电子稳定结构，即离子结构示意图为：；（2）X为Na2O2，其电子式为：，Y是，属于离子化合物，其电子式为：，含有离子键和共价键；（3）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐的水解且易挥发，水解程度增大，因此灼烧后生成Al2O3。