下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去HCl气体中混有的少量Cl2 | 将气体通过饱和食盐水洗气 |
B | 除去CuCl3溶液中的少量FeCl3 | 加入足量铜粉，充分反应后过滤 |
C | 验证氧化性，Fe3+>I2 | 向FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，观察 |
D | 检验某矿物溶液中是否含有SO42- | 取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是（ ）
A. 戊烷有3种同分异构体
B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C. 苯的结构比较特殊,其分子中不存在双键和单键
D. 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 肥皂水显碱性 | 作蚊虫叮咬的清洗剂 |
B | NaHCO3能与碱反应 | NaHCO3用作疏松剂 |
C | Al(OH)3受热分解吸收大量热量 | Al(OH)3可作阻燃剂 |
D | 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 | 使用酸性高锰酸钾溶液延长水果保存时间 |
A. A B. B C. C D. D
阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，如心血康、利脉胶囊、太太口服液等。现根据如下流程合成阿魏酸乙酯：
已知：
① E中有两个甲基，F中没有亚甲基（一CH2一）
②
③
回答下列问题：
（1）反应①的条件为______；反应⑨的类型为________；A的名称为_____（系统命名法）。
（2）由C生成D的过程中，步骤i）的化学方程式为：_________。
（3） B和D反应生成的某种有机物核磁共振氢谱显示有3 组吸收峰，该反应的化学方程式
为：__________
（4）G的分子式为_____。
（5）有同学提出：可用酸性高锰酸钾溶液检测反应⑧中是否有阿魏酸生成，该说法是否
正确____ （填“是”或“否”）理由是________。
（6）H 有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有H 的同分异构体结构简式____。
① 既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；② 苯环上的一氯代物只有一种。
（7）参照上述流程，请写出由环戊烯（
）制备l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路线流程图（其他原料任选）___________。
过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。
(l）过波元素处于周期表的____区和f 区。
(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物
① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。
② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。
③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。
（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：
① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。
② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。
③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。
某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：
回答下列问题：
（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。
（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：
Na2CO3法：
SO2法：
① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。
② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。
（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：
① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。
② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。
③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)
