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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 7.1 g 37Cl2含有...

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 7.1 g 37Cl2含有的中子数为4NA

B. NAAl(OH)3胶体粒子的质量为78 g

C. 7.8 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA

D. 标准状况下,2.24 L己烷含有的共价键数为1.9NA

 

C 【解析】A项,7.1g37Cl2中所含中子的物质的量为:7.1g÷(37×2)g∙mol-1×(37−17)×2<4mol,故A错误;B项,氢氧化铝胶体粒子是Al(OH)3的集合体,NA个氢氧化铝胶体粒子的质量大于78g,故B错误;C项,7.8 g Na2O2为1 mol,含有2mol Na+和1mol O22-,所以阴阳离子总数为0.3NA,故C正确;D项,标准状况下,己烷是液体,无法用气体摩尔体积公式计算,故D错误。综上,选C。 点睛:本题考查NA有关计算,题目难度不大,但容易出错。注意A项,7.1g37Cl2不是1mol;B项,通常胶体微粒是分子集合体;C项,注意Na2O2中存在O22-;D项,注意标准状况下己烷的状态。以上都是考试常出现的陷阱,只有平时多注意,才不会出错。  
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考点分析:
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A. 地沟油不宜食用,可分馏提取汽油

B. 二氧化硅可用于制取光导纤维

C. 为防止富脂食品氧化变质,在包装袋中放入生石灰

D. 钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火

 

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菠萝酯(F)是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:

(1)A的结构简式为________,A中所含官能团的名称是_____

(2)A→B反应类型是________; B→C反应,除HBr之外还需要的试剂和条件是________

(3)E的某种同分异构体的一氯代物只有一种,该同分异构体的结构简式为________

(4)1mol菠萝酯(F)与氢气反应,最多消耗氢气____mol。

(5)结合题干信息,以乙烯和环氧乙烷( )为原料制备1­丁醇,设计合成路线________(其它试剂任选)。

(合成路线常用表示方法为:A B ……目标产物)

 

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化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。

  某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应(加热、夹持装置略去)。

 

探究I  SO2的性质:

(1)A中铜片与浓硫酸的反应方程式为:_______________________

(2)实验进行一段时间后,发现C中产生白色沉淀,经检验该沉淀为BaSO4

同学甲分析:A中温度过高,产生副产物SO3SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4

你认为甲的分析合理吗?请说明理由。______________________

(3)若用装置D检验SO2的漂白性,则D中溶液是_____;处理尾气可用_____。(填试剂名称)

探究II  关于浓硫酸:

(4)为测定浓硫酸的浓度,同学乙设计如下方案:

取适量该浓硫酸,稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中,滴入2滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗,会导致测定结果_______

如果锥形瓶用待测液润洗,会导致测定结果______。(填偏高偏低不受影响

(5)为测定A中参加反应的硫酸的物质的量,同学丙设计如下方案:

A中铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经洗涤、干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol

 

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自然界中,金属元素大多以化合态存在,通过金属冶炼得到金属单质。

  工业上生产NaCaMg都用电解其熔融的氯化物,但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

KCl + NaNaCl + K + Q Q0

有关数据如下表:

 

熔点

沸点

密度 (g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500

1.984

 

(1)请结合平衡移动理论分析,为什么能用该反应制备金属钾。

_______________________________________

(2)在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____,而反应的最高温度应低于_____

(3)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。(任写两点)

(4)相比于电解熔融氯化钾,此方法的优点有_____________________

(5)常压下,当反应温度升高到900时,该反应的平衡常数可表示为________

 

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氮是生命物质的重要组成元素之一,含氮物质与人类的生活密切相关。

(1)氮原子最外层电子排布式为:_________;氮离子核外有___种运动状态不同的电子;N4分子的空间结构如图:,它是一种_____分子。(填极性非极性

(2)氨气是人工固氮的产物,它极易溶于水(),生成NH3 · H2O。请设计实验证明NH3 · H2O是弱碱_______________________________

(3)100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气,充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________

(4)铵盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的时,可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液,加热,若产生的气体能使________________________________,说明有

(5)NaN3可用于制造汽车安全气囊,当汽车遇到撞击时,NaN3能迅速分解产生NaN2。请写出该反应的化学方程式_______________________,每生成3mol N2时,转移电子_____mol

 

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