设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NA
B. 常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
C. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA
D. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是
A. 上述转化属于分解反应 B. 上述转化过程放出大量热
C. 生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一
(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为______，价电子构型为______，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。
（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是___________；
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；
(3)单质还原性最强的元素是__________________；
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________;
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_________；
(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________________；
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
