在1~18号元素中,稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示):
(1)原子半径最大的元素是___________;
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________;
(3)单质还原性最强的元素是__________________;
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________;
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_________;
(6)常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是__________________;
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是( )
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5
根据等电子原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是( )
A. SO2与O3 B. CO2与NO2
C. CS2与NO2 D. PCl3与BF3
下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B.酸硝是挥发性酸,而硫酸酸磷是不挥发性酸
C.稀有气体一般难以发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
已知通常分子中所含的键能越大,分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据,判断下列分子中,受热时最不稳定的是( )
化学键 | H—H | H—Cl | H—Br | H—I |
键能kJ·mol-1 | 436.0 | 431.8 | 366 | 298.7 |
A. 氢气 B. 氯化氢
C. 溴化氢 D. 碘化氢
关于原子轨道的说法正确的是( )
A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 、凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键