常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。
（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为_____________；
（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH
（已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）。
某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO2的体积为672 mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。
环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
（也可表示为：
）
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是________________；B的结构简式是_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④______________，反应类型_____反应；⑤_____________，反应类型_____。
有机物A-H能发生下图所示一系列变化
（1）试回答下列：
(1)写出B、G的结构简式：B____________G____________
(2)C 分子中含有的官能团名称是____________，检验该官能团的方法是__________________。
(3)写出化学方程式：
① _________________________________
② _________________________________
恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 
2SO3 (g)
（1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为____________。
（2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为_______________ 。
（3）达平衡时，SO2的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。
（4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将____________ （增大、减小、不变）。
有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________
（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________
（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________
（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________
