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环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到: (也可表示为:) 实验证明,下...

环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:

(也可表示为:

实验证明,下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷:

请按要求填空:

(1)A的结构简式是________________;B的结构简式是_______________

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型:反应④______________,反应类型_____反应;⑤_____________,反应类型_____

 

(或) +H2O(或+H2O) 消去反应 十H2 (或十H2) 加成反应 【解析】本题分析:本题主要考查有机合成。 (1)A是一个丁二烯分子1,4-与另一个丁二烯分子1,2-加成反应的产物,A的结构简式是(或);B是A的环外双键被氧化的产物,B的结构简式是(或)。 (2)反应④是醇的消去反应,+H2O(或+H2O) ,该反应为消去反应;反应⑤是D的加氢反应,十H2 (或十H2),该反应是加成反应。  
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考点分析:
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有机物A-H能发生下图所示一系列变化

(1)试回答下列:

(1)写出B、G的结构简式:B____________G____________

(2)C 分子中含有的官能团名称是____________,检验该官能团的方法是__________________

(3)写出化学方程式:

_________________________________

_________________________________

 

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恒温下,将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)

(1)若2分钟后,测得O2的浓度为0.1mol/L,则2分钟内O2的平均反应速率为____________

(2)5分钟后反应达平衡,混合气体的物质的量为2.4mol,则平衡时SO3的物质的量为_______________

(3)达平衡时,SO2的转化率为____________ ,平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________

(4)若平衡后,向该容器中充入一定量的氩气,化学平衡将_____________ 。(正向移动、逆向移动、不移动);若平衡后,向该容器中再充入2molSO2和1molO2,当反应再次达平衡时,SO2的转化率将____________ (增大、减小、不变)。

 

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有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸溶液:

(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其关系是___________________

(2)同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其关系是______________________

(3)完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时,需三种酸的体积分别a、b、c,则其关系是__________________

(4)取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和,所得溶液pH分别为a、b、c,则其关系是___________________

 

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某溶液中可能含有I-C1HCO3CO32NO3-SO42-现进行如下实验:

1)取部分溶液,加入过量的BaNO32溶液,有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸,并放出气体。

2)取部分滤液,加入过量的NaOH溶液,无沉淀产生。

3)取部分滤液,加入AgNO3溶液,只有黄色沉淀产生。

根据以上现象,试判断:溶液中肯定存在的离子是______;肯定不存在的离子是______;可能存在的离子是______

 

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已知ABCD均为短周期元素,它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素,C 原子的最外层电子数是次外层的3倍; CD可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体;BC可形成多种气态化合物。ABC三种元素可以形成离子晶体,该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题:

(1)写出B的原子结构示意图               ,写出CD形成的淡黄色固体化合物的电子式            

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为                , 其水溶液显        性,其反应的离子方程式为                          

(3)请写出A2CBA3分子中电子数相同,且仍由ABC元素中任意两种元素组成的微粒的符号(举两例)                          

(4)写出由BC元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式          

 

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