Question

某实验小组设计了如下图装置，不断改变A中溶液成份反应以探究SO₂气体的性质

（1）如果A中盛有氢硫酸溶液，通入SO₂气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明SO₂有_________性；写出化学反应方程式____________________________________

（2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO₂气体后实验现象是________________，证明SO₂有_______性。

（3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液， 通入SO₂气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。

（4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO₂气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式_____________________________________。

（5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO₂的离子反应方程式____________________________________

Answer

氧化性 2H２S ＋SO2=3S↓+2H2O 紫红色溶液褪色 还原性 3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+ 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

【解析】考查实验方案设计的评价以及二氧化硫的化学性质，（1）有淡黄色沉淀产生，即生成S单质，发生的反应是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2中S的价态降低，因此SO2作氧化剂，即体现SO2的氧化性；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2中S显＋4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，因此SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，体现SO2的还原性；（3）NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，本身被还原成NO，然后SO42－与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，即离子方程式为3Ba2＋+3SO2+2NO3－+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H＋；（4）白色沉淀不溶于盐酸，白色沉淀是BaSO4，因此反应式为Ba2＋＋SO2＋O2→BaSO4↓，SO2中S的价态由＋4价→＋6价，化合价升高2价，O2中O的化合价降低2价，共降低4价，最小公倍数为4，然后配平其他，即离子反应方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋ ；（5） 亚硫酸的酸性强于碳酸，因为通入SO2是少量，因此离子反应方程式为SO2+H2O+2CO32－=SO32－+2HCO3－。

点睛：难点是氧化还原反应方程式的书写，找准反应物和生成物，像本题的（4）白色沉淀不溶于盐酸，白色沉淀是BaSO4，因此反应式为Ba2＋＋SO2＋O2→BaSO4↓，SO2中S的价态由＋4价→＋6价，化合价升高2价，O2中O的化合价降低2价，共降低4价，最小公倍数为4，配平2Ba2＋＋2SO2＋O2→2BaSO4↓，反应前还差2个O原子，电荷也不守恒，因此反应前缺少H2O，反应后缺少H＋，然后根据原子守恒和电荷守恒，配平其他，即离子反应方程式为：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋ 。