Question

下列离子方程式正确的是

A. 往漂白粉溶液中通入足量SO₂：H₂O + SO₂ + ClO^－ = HClO　+ 2SO₃^－

B. 往烧碱溶液中通入少量CO₂：CO₂ + OH^－ = HCO₃^－

C. 往水玻璃中加入盐酸：2H⁺ + SiO₃^2－ = H₂SiO₃↓

D. 向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO₃^－ + Ca²⁺ + 2OH^－ = CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2－

Answer

C

【解析】A、HClO具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故A错误；B、通入CO2是少量的，因此生成CO32－，故B错误；C、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于强电解质，需拆写离子，盐酸是强酸，拆写成离子，因此离子方程式为2H＋＋SiO32－=H2SiO3↓，故C正确；D、小苏打是少量，因此离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项D，量在离子反应方程式的书写中是难点，书写时，往往少量系数定为1，按照少量进行分析。