Question

对于反应3S+6KOH 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是

A. S是氧化剂，KOH是还原剂    B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子    C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1    D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

Answer

B

【解析】A、根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确；C、S→K2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2，故C错误；D、根据选项C的分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误。