Question

将0.3 mol Cl₂缓缓通入1L含有0.2 mol的H₂SO₃和0.2 mol的HBr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中H⁺浓度C(H⁺)与通入Cl₂的物质的量之间的关系图正确的是

Answer

A

【解析】H2SO3的还原性强于HBr，通入氯气先发生H2O＋Cl2＋H2SO3=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中强酸，硫酸和盐酸是强酸，溶液中c(H＋)增大，根据反应方程式，消耗0.2molH2SO3，同时消耗0.2molCl2，显然氯气过量，然后发生2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，HBr是强酸，反应后c(H＋)不变，故选项A正确。