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关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部...

关于元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有8个主族    B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期    D. 短周期是指第一、二周期

 

C 【解析】试题分析:根据元素周期表的结构,元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族,有7个周期,短周期是指第一、二、三周期,ⅠA族的元素除H外全部是金属元素,所以答案选C。 考点:考查对元素周期表结构的判断  
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考点分析:
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19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(  )

A. 提出原子学说    B. 绘制出第一张元素周期表

C. 提出分子学说    D. 发现氧气

 

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有机高分子P的合成路线如下:

 

(1)试剂A是甲苯,写出A的结构简式_______________

(2)反应③的化学方程式:______________________

(3)反应②的反应类型是_________,反应④的反应类型是_________

(4) E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团名称为___________,G的结构简式为_________

(5)已知:

以乙醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线______

(合成路线常用表示方法为:X    Y ……  目标产物)

 

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。

已知:

该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是__________

(2)实验操作的先后顺序是① →_____          → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯,冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl       ④点燃酒精灯,加热

⑤停止通入HCl,然后通入N2

(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_________

(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________

(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2CuO杂质,根据资料信息分析:

①若杂质是CuCl2,则产生的原因是____________________________________________

②若杂质是CuO,则产生的原因是________________________________________________

(6)若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO(铜元素无损耗),则固体质量减少_____________克(用含m的式子表示)

 

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),不同温度下达到平衡时,反应体系中各物质的浓度如下表:

温度

CH4(g)

H2O(g)

CO(g)

H2(g)

500K

0.8mol/L

0.8mol/L

0.2mol/L

0.6mol/L

800K

0.6mol/L

0.6mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

1000K

0.4mol/L

0.4mol/L

0.6mol/L

1.8mol/L

 

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________,正反应为_________反应(填放热、吸热)。

(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________

a.容器压强不变         bc(CH4)=c(H2O)

cv(CH4)=v(H2)       d .混合气体中c(CO)不变

氮化铝是共价键化合物,高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为(未配平):

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)   ……

某氮化铝样品中含有氧化铝杂质.已知氮化铝和NaOH溶液能反应,并产生氨气,其反应方程式为:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑……②,

氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③

 

(3)配平化学化学方程式①:___Al2O3(s)+   C(s)+   N2(g)   AlN(s)+   CO(g)

(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________

反应③的离子方程式___________________________________________________________

 

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下表为元素周期表的一部分。

Y

 

X

 

Z

 

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式解释产生该现象的原因:_________________;在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________

在实际生产中,操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________

 

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