19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出原子学说 B. 绘制出第一张元素周期表
C. 提出分子学说 D. 发现氧气
有机高分子P的合成路线如下：
(1)试剂A是甲苯，写出A的结构简式_______________，
(2)反应③的化学方程式：______________________。
(3)反应②的反应类型是_________，反应④的反应类型是_________。
(4) E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团名称为___________，G的结构简式为_________。
(5)已知：
。
以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线______
（合成路线常用表示方法为：X 
Y …… 目标产物）
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
已知：
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是① →_____→ → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。
(6)若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_____________克（用含m的式子表示）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：
温度 | CH4(g) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) |
500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。
(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________
a．容器压强不变 b．c(CH4)=c(H2O)
c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合气体中c(CO)不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③
(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)
(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；
反应③的离子方程式___________________________________________________________。
下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。
某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
