Question

某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

A. 该固体中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

B. 该固体中一定没有Cu²⁺、Cl^-、Na⁺

C. 该固体中只含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na⁺

Answer

A

【解析】(1)溶于水得到无色透明溶液， Cu2＋显蓝色，说明固体中不含Cu2＋，加入BaCl2溶液，得到沉淀，然后沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解，说明固体中含有CO32－和SO42－，且n(SO42－)=2.33/233mol=0.01mol，n(CO32－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol，（2）加入过量的NaOH固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为NH3，即固体中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.672/22.4mol=0.03mol，根据电中性，因此固体含有Na＋，可能含有Cl－，因此n(Na＋)≥0.03mol，故选项A正确。

点睛：判断离子共存时，一定注意溶液呈现电中性，根据判断，溶液中含有SO42－、CO32－、NH4＋，其中阳离子所带电荷数为0.03mol，阴离子所带电荷数为(0.01×2＋0.02×2)mol=0.06mol，因此溶液中一定含有Na＋，因为无法确定是否含有Cl－，因此n(Na＋)≥0.03mol。