Question

已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

请回答下列问题：

(1)B在元素周期表的位置为第_____周期，第_____族。

(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

(3)A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________；

(4)B的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，用电子式表示其化学键的形成过程为________________________。

(5)BE₃在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式___________________________；

(6)下列事实能证明D与E非金属性强弱的是_____________________(选填字母序号)。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

(7)已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。5.4 g的H中含有的共用电子对数目为________。

Answer

二 VA S2－＞Cl- ＞Na＋ NH4+ +OH— ==NH3 +H2O (或一水合氨) NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ BC 共价 0.12NA

【解析】已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，A为H元素；C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则C为Na元素，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，B为N元素；在周期表中D与E左右相邻，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同，则E为Cl元素，D为S元素。

(1)B为N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案为：二；VA；

(2)电子层数越多，离子半径越大，层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2－＞Cl- ＞Na＋，故答案为：S2－＞Cl- ＞Na＋；

(3)A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1，该化合物为氯化铵，氯化铵的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为NH4+ +OH— ==NH3 +H2O，故答案为：NH4+ +OH— ==NH3 +H2O；

(4)N的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物为过氧化氢，用电子式表示其化学键的形成过程为，故答案为：；；

(5)NCl3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质次氯酸和一种核外电子总数为10的气体氨气，该反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑，故答案为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；

(6)A．非金属性强弱与物质的状态无关，错误；B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，E的氢化物的稳定性强于D的氢化物，能证明D与E非金属性强，正确；C．E与D形成的化合物中，D呈正价 ，说明E吸引电子的能力强，能证明D与E非金属性强，正确；D．物质的沸点与非金属性的强弱无关，错误；故选BC；

(7)过氧化氢属于共价化合物，H结构与过氧化氢相似，属于共价化合物。H的分子式为S2Cl2，5.4 g的H的物质的量为=0.04mol，含有的共用电子对数目为0.04mol ××3×NA/mol=0.12NA，故答案为：共价；0.12NA。