几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10－10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | ＋1 | ＋7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | — |
最低负价 | — | －1 | — | — | －3 | －2 | |
下列说法中正确的是
A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B. 元素X和Q形成的化合物是碱性氧化物
C. X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D. Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是
A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定
化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C．
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）
A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
下列关于碳族元素的说法中，错误的是 （ ）
A. 它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
B. 碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
C. 碳族元素原子的最外层都有4个电子
D. 主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定
如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是
① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
⑤九种元素中d元素的单质还原性最强
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
