短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
B. 木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂
C. Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料
D. Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂
下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子： 
Cl B. 硫离子的结构示意图：
C. N2H4的电子式：
D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3
2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是
A. 发展清洁能源 B. 增加植被面积
C. 燃烧煤炭供热 D. 选择绿色出行
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A＋H2O―→B＋C ②C ＋ F―→D
③D＋NaOH
F＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：
C________，D________，E________。
(2)写出各步反应的离子方程式：
①_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．
