已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A＋H2O―→B＋C ②C ＋ F―→D
③D＋NaOH
F＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：
C________，D________，E________。
(2)写出各步反应的离子方程式：
①_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．
硫酸的性质有：
A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室干燥氢气___________________；
（2）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
以下是氮循环的一部分：
（1）反应②的化学方程式是 ______ ；
（2）NO2易溶于水，并和水发生化学反应，该反应中氧化剂是 ______ ；
（3）化合物A的化学式是 ______ ；
（4）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2 当生成1molN2时，被还原的NO为 ______ mol。
下列有关说法正确的是（ ）
A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 B. 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水 C. 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 D. NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是
A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也会导致酸雨的形成
D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧
