Question

下表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：

（1）表中元素，原子半径最大的是_______________（填写元素符号）；①的核外电子排布式_______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。

（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。

（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___＞____（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。

（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。

（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___________________。

Answer

Na 1s22s22p4 NaOH S2- Al3+ Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O H2O的稳定性大于H2S（合理即可） CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ

【解析】结合元素周期可知：①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素；

(1)同周期核电荷数越大，原子半径越小，则表中元素，原子半径最大的是Na；O的核电何数为8，基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4；Mg和Cl两元素形成MgCl2为离子化合物，其电子式为；

(2)Na、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；

(3)Al3+核外有两个电子层，而S2-核外有三个电子层，简单离子半径 S2- ＞Al3+；Al最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；

(4)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，现H2O的稳定性大于H2S，可知O的非金属性比S强；

(5)8g甲烷的物质的量为0.5mol，其完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为445.15kJ×2=890.3kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ。