Question

工业上常用NaHSO₃处理含Cr₂O₇^2-的废液，反应的离子方程式为：5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O 。下列判断错误的是

A. 氧化产物是SO₄^2-    B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3

C. Cr₂O₇^2-表现了氧化性    D. 还原1molCr₂O₇^2-，电子转移3mol

Answer

D

【解析】A．反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；B．反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；C．Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；D．Cr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；答案为D。