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下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ) A. ...

下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(    )

A. BeCl2    B. C2H2    C. CO2    D. NH3

 

C 【解析】A.BeCl2中心原子Be原子成2个σ键,杂化轨道数为2,采取sp杂化,为直线型分子,BeCl2中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4,分子中Be原子不满足8电子结构,故A错误;B.C2H2的结构式为H-C≡C-H,属于直线形分子,C2H2中H原子不满足8电子结构,故B错误;C.CO2是直线型结构,CO2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8,C原子满足8电子结构,O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8,O原子满足8电子结构,故C正确;D.氨气为三角锥型结构,且H原子最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构,故D错误;故选C。 点睛:注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型,明确原子核外电子排布规律为解答关键,根据杂化轨道理论判断分子的构型;在化合物中,原子的最外层电子数+|化合价|=8,该原子满足8电子稳定结构,特别注意化合物中H、Li、Be、B绝对不可能达到8e稳定结构。  
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考点分析:
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在下列所示的微粒中,氧化性最强的是

A.1s22s22p2   B.1s22s22p5    C.1s22s22p63s1   D.1s22s22p6

 

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下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(  )

A.CO2   H2S    B.C2H4  CH4    C.C60   C2H4    D.NH3  HCl

 

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氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

(1)D→E所需X物质的结构简式:____________

(2)C→D反应生成D的产量偏低,请解释原因:______________________________________(3)写出C聚合成高分子化合物的方程式___________________________________

(4)A能转化成F分子C7H7NO2,写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式:__________

①红光光谱表明分子中含有-COO-结构;

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

(5)已知:

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图_____________________(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

 

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三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?______________________________________________

(2)用下图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为:  Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为:

_____________________________________;②_____________________________________

(3)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1g(足量)Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol·L-1H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加入1mL指示剂,用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI)

①判定终点的现象是_____________;若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 

②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是_______________________________

③样品中无水三氯化铬的质量分数为_________________。(保留三位有效数字)

 

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数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为COH2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:

I CH4(g)==C(s)+2H2(g)          H= + 75.0 kJ·mol-1

II CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)  H = + 41.0 kJ·mol-1

IIICO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g)    H = 131.0 kJ·mol-1

(1)反应CO2(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)的△H =_______________kJ·mol-1

(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2CH4的平衡转化率见图。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率,其原因是_________________________________

(3)CO常用于工业冶炼金属,右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_____________________

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO接触的时间,减少尾气中CO的含量

BCO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr

C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

DCO还原PbO2的反应ΔH>0                                

(4)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”变废为宝CO2+4H2 CH4+2H2O,最佳催化温度是200℃-300℃左右,超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v(CO2) ∶v(H2)=1∶4的反应气体,常温进料开始加热,画出甲烷的量随温度的变化曲线。_____________________

(5)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,PbCO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,则阴极的电极反应式为___________________________________;室温下H2CO3电离常数约为K1=4×10-7  K2=5×10-11,则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于_________________(不考虑第二步水解和H2O的电离)

 

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