含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是
A. NaCl的电子式为
B. NaClO只含有离子键
C. 当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-
主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：
，下列关系不正确的是
A. 原子半径: K > Ga > Al
B. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3
C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+
D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al
“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是
A | B | C | D |
| | | |
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 | 用墨写字画画可长久不褪色 | 纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 | 用石材制作砚台的过程是化学变化 |
A. A B. B C. C D. D
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_________。
（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_____________。
（3）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 _______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为__________(写2种)___________。
（4）由A和D形成的原子个数为1∶1的化合物的电子式为___________。
（5）氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是_______
A．S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2 结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2溶于水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。
（2）B的氢化物的空间构型为__________。
（3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．氢键
（4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为___________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：__________（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）该化合物的空间结构为_______形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：_______（填化学式）的沸点高，原因是____________________。
