主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是: ,下列关系不正确的是
A. 原子半径: K > Ga > Al
B. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3
C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+
D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al
“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中不正确的是
A | B | C | D |
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用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 | 用墨写字画画可长久不褪色 | 纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 | 用石材制作砚台的过程是化学变化 |
A. A B. B C. C D. D
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_________。
(2)在CH4、C2H2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有_____________。
(3)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 _______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为__________(写2种)___________。
(4)由A和D形成的原子个数为1∶1的化合物的电子式为___________。
(5)氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,与水反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是_______
A.S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2 结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2溶于水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C 位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。
(2)B的氢化物的空间构型为__________。
(3)E核外电子排布式是_______________,E的某种化合物的结构如下图所示,
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.氢键
(4)A与B的气态氢化物的沸点_______更高,A与D的气态氢化物的沸点_______更高。
(5)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为_________,空间构型为________。
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为___________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,试判断XY4中X与Y之间的化学键为:__________(填“共价键”或“离子键” )。
(3)该化合物的空间结构为_______形,中心原子的轨道杂化类型为________,分子________(填“极性分子”或“非极性分子” )。
(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是________________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:_______(填化学式)的沸点高,原因是____________________。
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为____________________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于_________________。
(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。
(5)①HClO4 、②HIO4 、③H5IO6 [可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。
(6)Cl2和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的电子式_______。