Question

银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是___________（举两项）。

（2）步骤②试剂X为____，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

（3）步骤③反应的化学方程式为____________。

（4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。

（5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为_______。

（6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g·L^-1的硝酸银溶液，可加入含HNO₃2-8g·L^-1的溶液来提高电解液的导电率。

①电解产生的阳极泥中所含金属为______。

②硝酸浓度不能过大，其原因是________。

Answer

进一步粉碎银精矿或适当增大液固比或适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌 Zn SiO2 AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl [Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O Na2SO4 Au 防止生成的银被硝酸溶解

【解析】(1)在题设情境下为提高固体的浸取率可采取的措施有进一步粉碎银精矿或适当增大液固比或适当搞高浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌等；

(2)由流程图知试剂X可以置换出Cu和Pb，同时不引入新的杂质，应选择金属Zn，滤渣中还含有未发生变化的SiO2；

(3)根据流程图并结合元素守恒知该反应的化学方程式为AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl；

(4)根据流程图并结合电子转移守恒、电荷守恒、元素守恒有[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O；

(5)因还原后溶液中主要含有Na2SO3，经氧化其转化为Na2SO4，排放液中溶质的主要成分为Na2SO4；

(6)①由题意并结合金属活动性顺序知，在阳极Zn、Cu、Ag失去电子转化为金属阳离子进入电解液，Au以游离态沉积于阳极下方形成阳极泥；

②若硝酸浓度过大会将阴极析出的Ag溶解掉。