Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH₃COONa混溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. a点溶液中：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B. b点溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COOH）

C. c点溶液中：c（Na+）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

D. d点溶液中：c（Na+）=c（Cl^-）>c（H⁺）>c（CH₃COO^-）

Answer

BD

【解析】由图知a点溶液为等浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A项错误；b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，根据物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，联立两式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(质子守恒)，B项正确；c点溶液中根据电荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C项错误；d点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)，D项正确；答案为BD。