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下列叙述错误的是 A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B. 淀粉、油脂...

下列叙述错误的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

 

A 【解析】A、乙烯与溴水发生加成反应,造成溴水褪色,苯萃取溴水中的溴,使溴水褪色,原理不同,故A说法错误;B、淀粉水解最终产物是葡萄糖,油脂水解的产物是高级脂肪酸(盐)和甘油,蛋白质水解产物是氨基酸,故B说法正确;C、乙醇溶于饱和碳酸钠溶液,不出现分层,乙酸与饱和碳酸钠反应产生气体,饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度,出现分层,现象不同,可以鉴别,故C说法正确;D、乙醇与乙酸发生酯化反应,即取代反应,乙酸乙酯水解,即取代反应,故D说法正确。  
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考点分析:
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生活中的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述错误的是

A.纯碱可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污

B.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用

C.黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质

D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

 

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香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢,抑制体内脂肪积累,并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性,有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线:

已知:①香草醇酯的结构如图:(R为烃基)

②R1CHO +R2CH2CHO (R1、R2分别代表烃基或H原子)

回答下列问题:

(1)B的名称是_______,含有的官能团名称是__________

(2)C生成D的反应类型是____________

(3)E的结构简式为________,F的结构简式为____________

(4)G生成H的化学方程式为____________________

(5)由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为,符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________

①含有苯环;②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。

(6)参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的合成路线:___________________

 

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铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题:

(1)在一定条件下,金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4,基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________

(2)Na、Mg、Al三种元素中,第一电离能最大的是_______,原因是_____________

(3)Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-,其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”),Al原子的配位数为______,Al原子的杂化方式为_______,[AlCl4]-的空间构型为_____,试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号:____________

(4)AlN的晶体结构与金刚石相似,晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子,若Al与N原子最近距离为apm,则该晶体的密度为______g/cm3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

 

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硫酸亚铁是生产钛白的副产品,价格低,以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下:

已知:NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂;铁黄微溶于酸。

请问答下列问题:

(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式:_______,在通入O2“氧化”FeSO4的过程中,溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________

(3)写出反应③的化学方程式:___________________

(4)在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________

(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________

(6)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4

 

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甲醇是有机化工原料合优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。

(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下: ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1

2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1 

H2O(l)= H2O(g) H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:_______________

(2)合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g)H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的COH2O(g)发生上述反应,图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况,下列量值符合图示的是_______

a.平衡常数       b.反应物的平衡转化率   c.逆反应速率      d. H2O(g)的平衡浓度

②850℃时,若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如图2所示,达到平衡时H2O(g)的转化率为    ___________,该条件下的平衡常数K=___________

(3)CO和H2反应也能合成甲醇:CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g)H = -90 kJ• mol-1。恒容条件下,能使反应体系中增大的措施有_________    (任写两种)。

(4)    甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下,甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4,20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合,所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) , c(OH-) =_______,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______

(5)甲醇燃料电池(如图所示)是质子交换膜燃料电池的一种变种,它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下,甲醇燃料电池的负极反应式:_______________

 

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