Question

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
	0	+1	-1	0	+2	+1	0	0

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是(    )

A. d的水溶液显碱性    B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强

C. h具有可燃性    D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应

Answer

D

【解析】都是10e－微粒，b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子，推出a为Ne，b为Na+，c为OH－，d为NH3，e为Mg2＋，f为H3O＋，g为H2O，h为CH4，A、NH3溶于水，生成NH3·H2O，溶液显碱性，故A说法正确；B、Na的金属性强于Mg，因此NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故B说法正确；C、甲烷是可燃性气体，故C说法正确；D、Mg与热水反应生成氢氧化镁和氢气，故D说法错误。