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A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A递...

A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A递减,B、E同主族,则下列推断正确的是(    )

A. A、B、E-定处于三个不同的短周期

B. A、D不可能在同一主族

C. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

D. C和D的单质不可能化合成1:1型离子化合物

 

A 【解析】A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A递减,B、E同主族,推出在元素周期表大概的位置为,A、根据在元素周期表大概的位置,A、B、E一定处于三个不同的短周期,故A正确;B、A和D可能位于同一主族,故B错误;C、如果A和D位于同一主族,则C一定为非金属单质,其最高价氧化物的水化物显酸性,故C错误;D、假设D为Na,C为F,形成NaF的离子化合物,故D错误。  
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考点分析:
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AB两种短周期元素,原子半径是:r(A)<r(B),且AB两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的mn均为正整数),下列说法正确的是(     )

A. B(OH)m是强碱,则A(OH)m一定为强碱

B. HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A可能是金属

D. 常温下,若B元素的氢化物是气体,则A元素的氢化物可能是液体

 

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如图是周期表中短周期的一部分,ABC三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(  )

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:CB

B. C单质是氧化性最强的非金属单质

C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键

D. B位于第三周期ⅦA

 

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铊盐为A级危险品,铊(Tl)的原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性溶液中发生反应:Tl3+ + 2Ag =Tl++ 2Ag+且已知Ag++ Fe2+= Ag+ Fe3+,则下列推断正确的是(    )

A. Tl+的最外层有3个电子    B. 氧化性:Tl3+>Ag+> Fe3+

C. Tl元素位于第五周期IIIA族    D. Tl(OH)3和Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物

 

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下列图中的实验,能达到实验目的的是(    )

A. 证明稳定性:Na2CO3 >NaHCO3    B. 证明非金属性:Cl>Br>I

C. 证明氧化性:Cl2>S    D. 除去Cl2中的杂质气体HCl

 

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意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如右图所示。下列有关N4的说法正确的是(    )

A. N4是一种新型的化合物    B. N4分子中只含有非极性键

C. N4的沸点比P4(白磷)高    D. 1mol N4中含有9 mol共价键

 

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