满分5 > 高中化学试题 >

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsO...

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(    )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH;   ②单质熔点最高的是铯;

③与O2反应均可得到多种氧化物;    ④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中;

⑤其单质的还原性依次增强;       ⑥它们对应离子的氧化性依次增强;

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加;⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

A. ①⑤⑦⑧    B. ②⑧⑥    C. ②③④⑥    D. ②③④

 

C 【解析】①同主族从上到下金属性增强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,即碱性最强的是CsOH,故①正确;②碱金属从上到下熔沸点降低,熔点最高的是Li,故②错误;③Li与氧气反应只能生成Li2O,故③错误;④碱金属从上到下密度增大的趋势,锂保存在石蜡油中,故④错误;⑤同主族从上到下金属性增强,还原性增强,故⑤正确;⑥单质的还原性越强,其离子的氧化性越弱,即从上到下,其对应的离子的氧化性依次减弱,故⑥错误;⑦金属性越强,与水反应越剧烈,从上到下,其单质与水反应越剧烈,故⑦正确;⑧金属性越强,与酸反应越剧烈,从上到下,其单质与酸反应越剧烈,故⑧正确;综上所述,选项C正确。  
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考点分析:
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元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系,是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中,正确的是(    )

A. 元素周期表中每一横行为一周期,每一纵列为一族

B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素

D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

 

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肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。

(1)肼(N2H4)也可与NO2发生反应,产物均不污染环境。请写出反应方程式:____________________

(2)肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下电离过程:

N2H4 + H2O N2H5+ + OH-    I           N2H5+ +H2O N2H62+ + OH-   II

① 常温下,某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下,若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,则此时溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):

温度较低时主要发生反应a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1,1100℃时的平衡常数为K2,则K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)

②某温度下,容积固定的密闭容器中,下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________

A.v(N2)=v(N2H4)

B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C.混合气体的密度不再改变

D.体系的压强不再发生变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃,反应b达到平衡时,下列措施能使容器中变大的是_______

A.恒容条件下充入He  B.增大容器体积  C.恒容条件下下充入N2H4  D.使用催化剂

 

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Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C分子式是C6H8O6)含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。

(1)实验目的:测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

(2)实验原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I

(3)实验用品和试剂:

仪器和用品(自选,略)

试剂:浓度为7.50×103molL1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。

(4)实验过程:

洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中,用标准液润洗的仪器是______________________

打开橙汁包,目测:颜色―橙黄色,澄清度―好,将酸式滴定管用橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是___________________________

用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

___________________________________________________________________

(5)数据记录和处理:(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L1

(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果

_________________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为__________原电池”“电解池”),A电极的电极反应式为_________________________

(2)丙池中F电极为_____________正极”“负极”“阴极阳极”),该池的总反应方程式为

____________________________________________________________

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。

(4)一段时间后,断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

A.Cu              B.CuO             C.Cu(OH)2            D.Cu2(OH)2CO3

 

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Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

(1)已知25时,Ksp(BaSO4)=1×1010BaSO4的悬浊液过滤,滤液中c(Ba2)=_______mol·L1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2)=___________ mol·L1

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________________________________________

请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:______________________________________________________

Ⅱ.在25 时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×108

K=0.13

K1=4.2×107

K2=5.6×1011

 

(1)1 mol·L1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

(2)向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为_______________________________

(3)25 时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中,你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

a.用pH计测量0.1mol·L1NaClO溶液的pH,若测得pH>7,可证明HClO为弱酸

b.用pH试纸测量0.01 mol·L1 HClO溶液的pH,若测得pH>2,可证明HClO为弱酸

c.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸

 

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

A

A原子核外电子有6种不同的运动状态

B

B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

C

C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),其单质焰色为黄色

D

D原子最外层电子数等于电子层数

E

E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

F

F与C位于不同周期,F原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满

 

 

(1)F基态原子核外价电子排布式是________________

(2)A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类型为________________

(4)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用AH4催化还原以消除污染,已知:

  AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1=-867kJ/mol

  2BO2(g) B2O4(g)  △H2=-56.9 kJ/mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

(5)D单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,用NA表示阿伏伽德罗常数,列式表示D单质的密度______g·cm-3(不必计算出结果)。

(6)继A60后,科学家又合成了E60、B60, E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构,则E60分子中π键的数目为_______________ 

(7)F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应,有人将这个反应设计成原电池,请写出该原电池正极反应方程式_______________

(8)某学生所做的有关F元素的实验流程如下图:

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式:___________________

 

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