已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）
A. FeO42-中Fe的化合价是+6价
B. 每产生1molCl-，转移2mol电子
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 无法计算
将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为
A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1
固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．气体I可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA102
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水 | 溶液先浑浊后澄清 | Al(OH)3能溶于氨水 |
B | 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 | 蓝色晶体变白 | 浓硫酸具有脱水性 |
C | 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | Cl2有漂白性 |
D | 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液 | 产生特征蓝色沉淀 | 该晶体中一定含有[Fe(CN)6] 3- |
A. A B. B C. C D. D
